碱化源试用施扬鱼倒增物(alkalide)是含有碱金属元素阴离来自子的化合物。

• 中文名 碱化物
• 外文名 alkalide
• 简介 有负价的的碱金属元素的化合物。
• 含有 碱金属元素阴离子的化合物。
• 存在 只会以阳离子的方式存在

发现

　　第一个让席碱化物出现在公元1960年左右，己发现含有钾永夫款供通易财现血、铷、铯阴离子的碱化来自物。例如[Na(2,2,2-crypt)]+Na− 中有一个钠的阴离子，即为碱化物。

　　碱化物相当特殊，因为以往认为碱金属元素在化合物中只会以阳离子的方式存在，而且碱金属元素阴离子的活性相当强，可以打破大部份的360百科共价键。在碱化物中件里使用了特殊的穴醚来隔离碱金属阴离子，因此才能在室温下稳定存在。[1]

化学性质

　　碱化物与电子盐有相似的化学性质。

　　碱金属化合物是一种化合物，其中碱金属原子是负离守边走们径王又慢婷子(负离子)，其电荷或氧化态为-1。直到20世纪7提足端短与文实款限0年代首次发现碱金属之前材相茶装消冲构单少只，碱金属只在盐中以+1电荷或氧化态的阳离子(正离子)形式出现。这类化合物由于其不寻常的化学计量比和低电离能而引起了理论上的兴趣。碱金属化合物在化学上与电荷、盐有关，其中俘获的电子实际上是负离子。"普通"碱金属化合物编辑碱金属形成许多众所周知的稳定盐。氯化钠(普通食盐)，Na+Cl−，说明了碱金属如钠的通常作用。在这种离子化合物的经验公式中，带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子平衡。对Na+稳定性的传统解释是，由于元素钠失去一个电子而产生电荷为+攻意银1的阳离子，产生了稳定的闭壳电子构型。

　　已知存在碱化物祖条曾顶画措啊应的碱金属:钠或钠，Na−钾方或钾盐，K−Rubidide，Rb−Caeside，Na~+，Na~+ 。Cs−

　　碱金属的其他碱金属尚未发现:"锂负离子"，Li−"Francides"，Fr−

例子

　　生物碱是热不稳定的，因为碱金属离子的高反应性，这是从理论上能够破坏大多数共价键，包括C-O键在一个典型的隐身。由于引入了一种特殊的含胺而不是醚键的隐配体，因此可以分离出在室温下稳定的氯化钾和钠盐。[6]已合成了几种生物碱:(Me3N-H)+Na−，称为"逆氢化钠"。[Na(cryptand[2.2.2])]+Na−。来自这种盐含有Na+和Na−这在伟逐。该隐写器分离并稳定Na+，防止Na−降低Na+的含量。合愿成了氮化钡钠盐，Ba~(2+)(H_5~(2+)偶氮化合物和[2.2.2]−)Na−⋅_2~(2-)MeNH_2。[5]观察到阳离子钠和阴离子钠的二聚体