化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移州向冷兴沉范晚渐你动判断与多种平里害故识伟报列粮轴衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化督频下根进车既侵房学平衡最重要的原理之一。

• 中文名 化学平衡移动原理
• 外文名 Le Chatelier's principle
• 提出者 勒夏特列
• 提出时间 1888年
• 适用范围 所有平衡问题

简介

　　化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

　　化学平衡移动影响条件

货象须　　(一)在反应速率(v)-时间(t)图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，

　　V正、V逆的变化有两易夫鱼封台缩足套种:

　　V正、V逆同时突变--温度、压强、催化剂的影响

　加脱很握序剧广抓及　V正、V逆之一渐变来自--一种成分浓度的改变

　　对于可逆反应:mA(g)+n这可务转画磁圆啊B(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0

对比

　　【总结】增大反应物浓品施曾吃程吸杨背度或减小生成物浓度，化学平衡向食正反应方向移动;减小都呼已环汽花钱械资反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

　　增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动;减小压强，平衡会向系数增大消求京流的方向移动。

　　升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

　　催化剂不改变平衡移动

　　(二)勒夏特列原理(平衡移动原理)

　　如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。

　　具体地说就是:增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动;减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。

　　增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动;减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。

　　升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动;降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。

　　平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。

　　(讲述:"减弱""改变"不是"消除"，更不能使之"逆转"。例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P~2P之间。)

　　化学平衡小结--等效平衡问题

　　一、概念

　　在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质量分数等)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡(包括"全等等效和相似等效")。

　　概念的理解:(1)只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量(体积分数、物质的量分数等)一定相同

　　(2)外界条件相同:通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。

　　(3)平衡状态只与始态有关，而与途径无关，(如:①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大-缩小或缩小-扩大的过程，)比较时都运用"一边倒"倒回到起始的状态进行比较。

　　二、等效平衡的分类

　　在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种:

　　I类:全等等效--不管是恒温恒容还是恒温恒压。只要"一边倒"倒后各反应物起始用量是一致的就是全等等效

　　"全等等效"平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同，平衡时百分含量(体积分数、物质的量分数)一定相等]外还有如下特征"一边倒"后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。

　　拓展与延伸:在解题时如果要求起始"物质的量相等"或"平衡物质的量相等"字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行