由热力学第一定律，ΔU来自(热力学能即内盾切钟故掌燃断更能)=Q(体系吸收的热量)+W(环境对体系做的体积功)，当产物温度与反应物温度相同时，Q就是化学反应实际的热量变化，用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。恒容时易有W=0，即Q=ΔU，而恒压时Q=ΔU-W=(U2-U1)+p(V2-V360百科1)=(U2-露肉北动革逐铁告弦U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均为状态函数，因此定义热焓H=U+pV,热焓亦合毛千真念情文为状态函数，且有Q=ΔH。

在恒压或恒容的条件下，当产物的温度和反应物的温度相同，而反应的过程中只做体积功而不做其他功时，化学反应的焓变通常称为标准摩尔者还止反应焓变，又简称反应焓。

• 中文名 反应焓
• 外文名 reaction enthalpies
• 反应焓测定 普通化学、无机化学教学实验
• 拼    音 fanyinghan
• 种    类 恒容反应焓和恒压反应焓

反应焓种类

　　恒容反应焓和恒压反应焓

　　(1) 恒容反应焓:恒温、恒容、非体积功为零时反应的焓变称为恒容反应焓。

　　Q=ΔU

　　(2) 恒压反应焓:恒温恒压、非体积功为零时反应分焓变称为恒压反应焓。

　　Q=△H

反应焓测定

　渐望准急已卷　背景:量热学的发展, 已经由测量燃烧焓(氧弹:待测有机物在充满氧气的钢弹中在电火花作用下引燃，通过测量氧弹外保温杯中的水的温度变化，用公式ΔH=--C*ΔT,【C是比热】),听齐县形孔而至测量反应焓(反应量热计)、混合焓(微量热计); 测量的热量由上千众病卷官牛垂林和焦耳数量级而至几十焦尔数量级;测量的反应,组妒取也由燃烧反应而至络合反应、中为少赶氧慢和反应、甚至细胞的生化过程;可测温度差由0.001度到0.0001度。

来自　　反应焓测定是普通化学、无机化学教学的常规实验。实验用量热计大致可分为两种类型:即保温杯型360百科[2~5]和烧杯夹泡沫塑料绝热型[5~7];采用律次主校的搅拌方法则有手血状站吧合使参输哥克赵握量热计摇动搅拌[1]、手完命冷式顶雨千伟见握玻璃棒(或下端加环)上下移动或转动搅拌[2，3]、电动搅拌机搅拌或电磁搅拌器搅拌[5]。经过长期实践，已发现现有各种简易量热计存在如下问题:(1)搅拌过程中容易碰破量热计内壁或温度计;(2)手动搅拌不充分、不均匀，反应时间长，由此带来实验误差大;(3)烧杯夹泡沫塑料型量热计，在清洗过程中夹层容易进水，热容变化进而导致较大实验误差。反复探索实践的基础完素况上，研制出了使反应金案严审系统内的液体产生冲业顾看任称神斗刷力进行搅拌的液力搅拌式哪换无注量热计，经实验验证，较完满地解决了上述问题，可广泛用于中和热、焓变、稀释热、溶解热的测量及测量实验。